Сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250кг с массовой долей карбоната кальция 80%

дано m(CaCO3)=250 kg=250000 g W(CaCO3)=80% ---------------------- m(CaO)-? m(CaCO3)=250000*80%/100%=200000 g 200000      X CaCO3-->CaO+CO2  M(CaCO3)=100g/mol , m(CaO)=56 g/mol 100            56 200000/ 100 = X/56 X=112000 g = 112 kg ответ 112 кг